염치없지만 화학문제 하나더!
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28 g의 질소(N2),64 g의 산소(O2), 8 g의 헬륨(He)을 포함하는 풍선의 전체압력이 250 mmHg이다. 각 기체의 부분압력을 구하시오.
(1) N2 50 mmHg, O2 100 mmHg, He 100 mmHg (2) N2 50 mmHg, O2 125 mmHg, He 75 mmHg
(3) N2 75 mmHg, O2 100 mmHg, He 75 mmHg (4) N2 100 mmHg, O2 50 mmHg, He 100 mmHg
이거 어떻게 풀어야 할지...
(28/100)250 해도 질소 부분압력이 보기 만족하는것이 없네요 아흑...
살려주세요!
(1) N2 50 mmHg, O2 100 mmHg, He 100 mmHg (2) N2 50 mmHg, O2 125 mmHg, He 75 mmHg
(3) N2 75 mmHg, O2 100 mmHg, He 75 mmHg (4) N2 100 mmHg, O2 50 mmHg, He 100 mmHg
이거 어떻게 풀어야 할지...
(28/100)250 해도 질소 부분압력이 보기 만족하는것이 없네요 아흑...
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기본이 안잡혀있으신 것 같네요.. 이건 개념만 알면 바로 풀 수 있는건데 풀이가 급한건가요?
기체의 압력은 기체분자의 몰 수 (=개수 = 벽면에 충돌횟수)에 비례합니다.
분자량으로 나눠서 각 기체의 몰수를 구하면,
질소 1mol, 산소 2mol, 헬륨 2mol 입니다
그러므로 답은 (1)