화2 증발 평형 질문

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이거 설명 좀 해주세요...

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화2러는화투화투하고웁니다 [598977]

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Thesaurus · 585746 · 15/10/17 22:19 · MS 2017

ㄱ. 왼쪽에서 수증기압 = 0.1m 설탕물의 증기압,
오른쪽에서 수증기압 = 물의 증기압.

ㄴ. 몰분율은 같을테지만, 소금은 이온화하니까 농도는 달라야 하지 않을까 싶네요. 농도 계산할때 이온을 따로따로 세진 않잖아요...? :>

ㄷ. 오른쪽이 애매한데...
왼쪽만 본다면 수증기압이 감소하니까 수증기량도 감소하는 것 맞아요. (불확실)(*_*;)

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화2러는화투화투하고웁니다 · 598977 · 15/10/17 22:25

Thesaurus님이 불확실하실 때도 있다니... 문제가 이상한가 보네요

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Thesaurus · 585746 · 15/10/17 22:29 · MS 2017

엌ㅋㅋㅋ왜그러세옇

엄

추우우우웅분한 시간이 지났다고 하면
물은 전부 설탕물로 옮겨갈테니까
오른쪽엔 엄청 묽은 설탕물만 남을테고
그때 증기압은 묽은 설탕물의 수증기압이 되겠네요.
그러면 수증기압이 감소하는게 맞으니까 수증기량도 감소!

일 것 같아요. 아마...?

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화2러는화투화투하고웁니다 · 598977 · 15/10/17 22:37

캬 역시 풀어내시는군요 ㅋㅋㅋ

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Thesaurus · 585746 · 15/10/17 22:53 · MS 2017

ㅎㅎ
궁금하신 건 해결되셨나요? *▽*

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오늘만 사는 현자 · 589615 · 15/10/17 22:22 · MS 2015

용매의 몰분율이 같아질 때 평형에 도달합니다. 하지만 용질이 서로 다르므로 용매 몰분율 같다고 몰랄농도가 같은 것은 아니죠

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Thesaurus · 585746 · 15/10/17 22:45 · MS 2017

엥... 이 경우는 전해질이어서 틀린거긴 하지만
비전해질 비휘발성이라면 용질의 종류에 상관없이 몰분율이 같을 때 %농도와 몰랄농도도 같아요!

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오늘만 사는 현자 · 589615 · 15/10/17 22:52 · MS 2015

크읍 그러네요 몰랄농도 2배 된다고 용질 몰분율 2배 가 되는것은 아니라는거랑 잠시 착각했었네요 근데 퍼센트 농도는 다르지 않나요?

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Thesaurus · 585746 · 15/10/17 22:54 · MS 2017

앜 %농도 다른거 맞아요 실수실수....

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생1화2 · 569378 · 15/10/19 20:33 · MS 2015

두용액의 종류가 같을때는 용질이나 용매의 몰분율이 같으면 %농도랑 몰랄농도 둘다 같은거맞죠?
용액의 종류가 다르니까 %농도는 다를수도 있는거고

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